金属的相对原子量计算问题

Question

有一题是这样的

7g某种金属和稀硫酸发生反应，生成了19g的金属化合物。并生成了氢气，则金属的相对原子质量为多少。( )

A.24 B, 40 C.56 D.65

我希望大家帮我解决问题后，能归纳金属算数题的方法和解题思路。

Answer 1

选C。金属相对原子质量计算就是求金属质量计算的逆运算。可设该金属相对原子质量为X由于金属与酸的反应方程式（铝除外）为
X+H2SO4==XSO4+H2(气体）可写成这样的方程：
X X+96
7克 19克
X/7=（X+96）/19解得X=56
还有一点，这种题数目都算好了，一见56就想铁，24就想镁。若解出这方程不是整数那这金属可能是铝，再按铝的方程解就行了

Answer 2

设该金属A的化合价为x，相对原子质量为M
可以得到金属与金属化合物的反应关系式
2A~~A2(SO4)x
2M/7=(2M+96x)/19
整理上式，可得到等式M=28x，因为x为化合价，取1,2,3,4······显然只有x=3，M=56，C 56 符合该等式。
这类题就大胆设下未知数，经过比例计算，即使在数学中是解不出的方程，但通过化学上的一些对未知数的限定条件，仍可解出答案，有时候答案不唯一

Answer 3

7g金属X与稀硫酸反应，生成硫酸盐19g,那么金属Xn与SO4的分子量之比是7：12，那么SO4分子量为96，那么nX=96*7/12= 56,因为原子量小于等于56的金属，而且56是其原子量倍数的只有56铁了，所以n等于1，答案选C.。这种题目只要抓住质量守恒原理一般就没什么问题了