质量守恒定律在实际中的应用有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

推断物质所含元素种类、物质的化学式、物质的质量等

质量守恒定律应用的几种常见题型——对我们指导实际应用也有启发性的意义：
题型1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 （　　）
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项A是错误的。
镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项B是正确的。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项C是错误的。
选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。
【举一反三】
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A.10克水受热变成了10 克水蒸汽
B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mL
C.5 g蔗糖溶于95 克水中，总质量为100 g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
题型2：化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D．分子数目
分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。可归纳如下：
在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质提总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量在化学反应前后可能变的是：分子的数目
故本题选D
【举一反三】
2、下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B.5,则该反应的化学方程式为 （ ）
A. 2AB2 ＋ B2 == 2C B. 3AB2 ＋ B2 == 2C
C. 4AB2 ＋ B2 == 2C D. AB2 ＋ 4B2 == 2C
3、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2C.O2。则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N
4、奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 3C.O2+4H2O，则x的数值是（ ）
A．1 B.2 C.3 D．4
题型3：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 克水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素
分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。
反应后生成物中碳元素的质量为： 8.8×12/44=2.4 g
氢元素的质量为： 5.4×2/18=0.6 g
比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.
【举一反三】
5、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素 B只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素　　D无法确定
题型4：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( )
A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l
分析 　　　　　　　A + B＝C 　+　 D
参加反应的物质的质量 10 g 8 g 　4 g
由质量守恒定律可得参加反应的B.的质量为8+4-10=2 g，则参加反应的A与B.的质量比为10：2=5：1
故本题选C