物质的分类作为高一入门以及高三一轮复习的起点，无疑具有非常重要的基础性地位，涛涛老师把基础性知识全部汇总下来，期待你能够掌握心法，成就自己。以下内容822个字，均为该内容重点，先收藏再反复观看。
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重点内容如下：
一、氧化物
1. 酸性氧化物：能与水反应只生成酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
常见：SiO2 SO2 CO2 SO3等
常见的不是酸性氧化物的：NO2 CO NO
注意：Mn2O7也是酸性氧化物
2NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 碱性氧化物：能与水反应只生成碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
常见：CaO Fe2O3 CuO Na2O
常见的不是碱性氧化物的：Fe3O4 Na2O2
注意：Fe3O4+ 8HCI=2FeCI3+ FeCI2 + 4H2O
2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2
辨析：酸性氧化物一定是非金属氧化物（错误，Mn2O7）
碱性氧化物一定是金属氧化物（正确）
二、酸
六大强酸：HCI HNO3 H2SO4 HCIO4 HI HBr
常见弱酸（需要多积累）：H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HF H2C2O4（草酸） CH3COOH
HCIO H2S
强酸制取弱酸：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐（复分解反应，这里就要注意，与初中不同，复分解反应发生的条件是：沉淀、气体或者弱电解质生成）
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2
特殊：
1. 少量CO2通入到次氯酸钠溶液中
CO2 + H2O + NaCIO = HCIO + NaHCO3
原因是： H2CO3>HCIO>HCO3-
2. 弱制强
CuSO4 + H2S= CuS（沉淀）+ H2SO4
但是注意换成FeSO4不反应
3. 注意：CO2通入到氯化钙或者氯化钡溶液中不反应
三、碱
四大强碱：NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 KOH
常见弱碱：NH3·H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2
四、盐
1.正盐：金属阳离子或铵根离子与酸根形成的盐
常见正盐如：NaCI CH3COONH4 K2SO4 Ca（NO3）2
2.酸式盐：能够电离出氢离子的盐
常见酸式盐如：NaHCO3 NaHSO4 KHSO3等
注意：弱酸的酸式盐既能与强酸反应也能与强碱反应
3.碱式盐：能够电离出氢氧根离子的盐
常见的碱式盐如：Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜 Mg（OH）CI 碱式氯化镁
4. 复盐：多种阳离子与酸根离子形成的盐
常见的复盐有：KAI（SO4）3 （NH4）2Fe（SO4）2
注意：看似简单实际出题者会考你下面这样的
NaHPO3 NaHPO2等
需要积累：H3PO3为二元酸，H3PO2为一元酸，如果还想深入学习，应该掌握从磷酸开始的结构式
五、酸酐（非必考，但需要了解）
1.定义：酸酐就是含氧酸脱去一分子或者几分子水剩下的部分
2.如H2SO4-H2O-SO3，所以SO3就是H2SO4的酸酐，这里我相信你应该可以举一反三的写出来H2CO3 H2SO3 H2SiO3的酸酐了
3. HCIO4的酸酐如何突破呢HCIO4-H2CI2O8-H2O-CI2O7，把里面同时乘以2再减去水分子就可以了，这里相信你可以举一反三写出HCIO H3PO4的酸酐了
4. 特殊：CH3COOH的酸酐为乙酸酐，（CH3CO）2O这就是乙酸酐
5. 注意：酸酐中元素化合价与原酸中相同；
酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐
以上是涛涛老师对于高中化学物质的分类学习的分享，感谢阅读。
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同时我们还要清楚，单质，氧化物，酸，碱，盐之间的关系。
要学会在讨论某一元素时就能自然而然地把这种元素的典型物质、这些物质所属类别，这些物质中该元素所呈现的化合价三者联系起来，这对于认识元素及其化合物的性质具有重要的指导作用。