急！！！高二化学，有关溶液的导电性

Question

下列溶液中导电性最强的是（ ）
A。1L 0.1mol/L醋酸
B。0.1L 0.1mol/L硫酸
C。0.5L 0.1mol/L盐酸
D。2L 0.1mol/L H3PO4溶液

答案选B
请问为什么

最好讲解一下溶液的导电性与什么有关

Answer 1

溶液的导电性主要和可自由移动的离子或电子的浓度有关
题中4个选项都是0.1mol/L，A,D是弱电解质，排除。C.HCL提供0.1mol/L的氢离子和0.1mol/L的氯离子，B.H2SO4提供2mol/L的氢离子和0.1mol/L的硫酸根离子，C的可自由移动离子是0.2mol/L，B的可自由移动离子是0.3mol/L,显然是B

Answer 2

1）相同状况下N2和H2的混合气体密度是H2的3.6倍
混合气体平均分子量=2×3.6=7.2
反应前混合气体中N2和H2的体积比=(7.2-2):(28-7.2)=1:4
（2）根据PV=nRT，相同条件下密闭容器压强与物质的量成正比
即平衡时物质的量是相同条件下反应前物质的量的0.75倍
反应前:
N2物质的量:0.5×1/(1+4)=0.1mol
H2物质的量:0.5×4/(1+4)=0.4mol
反应后：
总物质的量：0.5×0.75=0.375mol
设氨的物质的量为xmol
N2+3H2=2NH3
1----3----2
则N2反应了x/2mol,H2反应了3x/2mol
0.5-x/2-3x/2+x=0.375
x=0.125
达到平衡时混合气体中氨的物质的量0.125mol
（3）平衡时N2的转化率=(0.125/2)/0.1×100％=62.5%

Answer 3

首先，导电性与体积无关，与溶液中离子浓度有关，醋酸、磷酸是弱电解质，而硫酸和盐酸是强电解质，同样非饱和的浓度下，硫酸电离出的氢离子是盐酸的2倍因此选b
注意：磷酸在此浓度下只电离出一个电子
此问题和水溶液中的离子积有关

参考资料：化学书

Answer 4

我说和溶液中的离子浓度有关，你信不？所以不看体积有多少，就看氢离子的浓度，答案应该好选了吧。