氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式：
Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2 HCl
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。
比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
扩展资料：
将碳酸钠溶液加热到40℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
亚硫酸钠氢钠溶液采用烧碱中和得到亚硫酸钠溶液。亚硫酸钠溶液进入浓缩器，采用双效连续浓缩工艺。蒸出水分，得到含亚硫酸钠结晶的悬浮液。
将浓缩器合格物料放入离心机，实现固液分离，固体（湿品亚硫酸钠）进入气流干燥器，采用热风干燥得到成品。
氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式如下：
Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-
完整方式为：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl
解析：亚硫酸钠作为还原剂被氧，化成了硫酸钠，氯气作为氧化剂被还原成了氯化氢，主要利用氯气的强氧化性，可以把硫酸亚钠氧化成硫酸钠，硫酸根的化学价从+4变为+6。
扩展资料
氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
氯气化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。
参考资料来源：百度百科—氯气
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Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式：
Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－
扩展资料：
氯气的主要用途：
据统计，20世纪90年代初期化学工业营业额的半数以上与氯有关；化学工业人员中有1／4左右从事与氯有关的活动。
用于化学工业和医药工业的氯量约占其总产量的75%。1993年美国产量最大的50种化工产品中，氯的产量仅次于硫酸、氮气、氧气、乙烯、生石灰、氨气和氢氧化钠，居第8位。自从60年代以来，一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。
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因为是以离子形式存在,或者生成物为2NaCl+H2SO4
离子方程式为
(SO3)2- + Cl2 + H2O == (SO4)2- + 2H+ + 2Cl-追问
为什么不是(SO3)2- + Cl2 + 2oH- == (SO4)2- + H2O + 2Cl-
为什么不是(SO3)2- + Cl2 + 2oH- == (SO4)2- + H2O + 2Cl-
追答碱性条件下，就是有强奸存在的条件下，是(SO3)2- + Cl2 + 2oH- == (SO4)2- + H2O + 2Cl-
中性条件下是 Cl₂+SO₃²ˉ+H₂O=2Clˉ+SO₄²ˉ+2(H+)
但是亚硫酸钠水解显碱性啊
追答这个碱性强度不够
必须是强碱直接提供的OHˉ，才能写成OHˉ形式
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