过程 方程式 都要

Question

6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。 （1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）

Answer 1

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=3.84g/64g·mol-1=0.06mol
n(气体) =V(气体)./Vm=2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol
3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
xmol 8x/3 mol 2x/3mol
Cu + 4HNO3===Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O
(0.06-x)mol (0.24-4x)mol (0.12-2x)mol
（1）由以上可以列出方程2x/3 +(0.12-2x)=0.1
解得x=0.015(mol)
那么n(HNO3)=8x/3 +(0.24-4x)=0.220mol
∴答：反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.220____mol。
（2）由（1）得到n(NO2)=2x/3=0.01mol
n(NO)=0.12-2x=0.09mol
∵4NO2 + O2 +2H2O==4HNO3
0.01mol 0.0025mol
4NO + 3O2 +2H2O==4HNO3
0.09mol 0.0675mol
n(O2总)=0.0025mol+0.0675mol=0.0700mol
V(O2总)=n(O2总)Vm=0.0700mol×22.4L·mol-1=1.568L=1568mL
∴答：需通入___1568____mL标准状况下的氧气。

Answer 2

0.12mol
0.03x32=0.96克＝672ml