为什么加入熔化nacl降低fecl3熔点
以下是相同非金属不同金属的比较：
1）:如果比较的两原子在同周期,离子性较显著.熔点较高 (愈向ⅠA族的金属离子)
2）:同族的金属离子,其愈向下,金属性愈好,离子性愈好.熔点较高
其它的自己能理解了吧,Na和Mg同周期,NaCl的离子键,比feCl2的强,所以它的熔点就高了
FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用.Fe(III)由于电荷高,半径小极化作用大于Fe(II),本来离子键的成分向共价键过渡.这样FeCl3偏向于分子晶体,而FeCl2仍偏向于离子晶体,当然熔点就是FeCl3的低了.这种类似的情况还有Pb(IV),Pb(II)的氯化物等.
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