大学分析化学 跪求大神指教！！！

Question

需加入多少毫升0.10 mol·L-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 mol·L-1H3PO4溶液中，方能得到pH＝7.20的缓冲溶液(H3PO4的Ka1＝7.6×10-3，Ka2＝6.3×10-8，Ka3＝4.4×10-13) ( )。
A、 22.5 B、 15.0 C、 45.0 D、 60.0

明天靠分析化学 有些问题还没有搞懂 希望能有详细解释 拜托各位大神了~！！

Answer 1

磷酸的pKa分别为：2.12、7.20、12.36
本题考察缓冲溶液的pH计算，将磷酸盐看作是由酸和酸根构成的缓冲溶液，关键是将哪一步看作是酸，判断的依据是pH值和哪一级的pKa比较接近。
在本题中，pH=pKa2=7.20，说明酸为磷酸二氢钠，酸根为磷酸氢二钠，
根据公式：[H+]=Ka2{C(NaH2PO4)/C(Na2HPO4)}，既然pH=pKa2=7.20，说明溶液中
C(NaH2PO4)=C(Na2HPO4)，
如何将30.0mL 0.10 mol·L-1H3PO4溶液变成C(NaH2PO4)=C(Na2HPO4)？
首先声明，同一溶液中浓度之比等于消耗的体积比。
第一步是加入30mL 0.10 mol·L-1NaOH，将所有的H3PO4变成NaH2PO4，
第二步是将一半的NaH2PO4变成Na2HPO4，需要多少mL的NaOH？当然是15mL
答案为30+15=45 mL
选C