是下面这个题吗？
18.4g由氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
解：发生反应如下
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
总反应为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。
假设氢氧化钠与碳酸氢钠恰好反应，排出气体只有水，水的质量为18.4-16.6=1.8(g)，物质的量为1.8÷18=0.1(mol)。
由总反应方程式得参加反应的NaOH质量为0.1×40=4(g)，NaHCO3质量为0.1×84=8.4(g)，氢氧化钠与碳酸氢钠的总质量为4+8.4=12.4(g)<原混合物18.4(g)，说明氢氧化钠与碳酸氢钠并非恰好完全反应，而是氢氧化钠过量。
所以原混合物中NaHCO3 质量为8.4g，NaOH质量为18.4g-8.4g=10g。
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