分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量;分子间有一定的间隔;分子在不停的运动;分子间有一定的作用力。
同种分子性质相同,不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子,其
相对分子质量为2,大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。
再次补充一条
一滴水是由1000000000000000000000(21个0)个分子组成的,分子在光学显微镜下是看不见的.
固体中分子间的间距较小 液体中分子间的距离比固体中分子间的距离大 气体中分子间的距离最大
分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。
一个分子是由多个原子在
共价键中透过共享电子连接一起而形成。它可以由相同
化学元素的原子组成,如氧气 O2;也可以是不同的元素,如
水分子 H2O。抽象地,一个单一原子也可当作是一分子(单原子分子),但在实际使用时,“分子”指的通常是多个原子的化学化合物。
原子在某一元素的分子内的数目叫作该元素的原子数。
在气体元素中,氢(H2)、氮(N2)、氧(O2)、氟(F2)和氯(Cl2)的原子数是2。
稀有气体(如氩 Ar)是1。固体元素中,
黄磷(P4)原子数是4,硫(S8)的是8。所以,氩(Ar)是单原子,氧气(O2)是双原子的,臭氧(O3)则是三原子的。
由分子组成的物质叫分子化合物。
大部分的分子太细小,无法用肉眼看见,但也有例外,如DNA——
高分子化合物的一种。
实验式
分子的一个特征就是组成化合物的元素比例总是整数。例如,纯水中氢和氧的比例总是2:1,
乙醇中碳、氢、和氧总是以2:6:1的比例组合。利用各种元素的比例和化学符号就可以组成分子的实验式。但是单凭实验式是无法决定分子的类别——如乙烯的实验式就与丙烯一样(同是CH2),尽管这两个分子的原子数或质量都不同。
化学式
要反映分子中各种原子的真实数量,就要利用化学式。例如乙烯和丙烯的化学式分别为C2H4和C3H6。
但化学式相同并不代表两个分子是一样的物质,因为分子中原子的排列和组合,亦即分子的结构,也是决定分子性质的要素。同样的原子但排列不同的分子叫
同分异构体。同分异构体有同一化学公式但因不同结构的关系有不同的特质。立体异构体是一种特别的异构体,它们可以有很相似的物理及化学性质,而同时有十分不同的生物化学性质。
由
量子力学的定律的演算,分子有固定的平衡几何状态——键的长度和之间的角度。纯物质都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定它的特质,尤其是它的化学活性的两要素。