分析： 根据物质的量浓度c=nV可知，误差分析时关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此完成本题． A、所用NaOH已经潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C、容量瓶不需要干燥，因为后面定容时还需要加入蒸馏水，该操作正确，不影响配制结果，故C错误；D、砝码和物品放颠倒，导致称量的氢氧化钠的质量减小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选B． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，题目难度不大，注意掌握分析误差的方法和技巧，根据操作对cB=nB/V产生的影响进行判断，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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