请问电子运动状态与空间运动状态有什么不同

Question

如题所述

Answer 1

电子的运动状态包括空间运动状态和自旋。

例如：C原子核外电子的运动状态有6种，核外电子的空间运动状态有4种。电子的运动状态就是电子数。电子的空间运动状态就是轨道数。

原子核外电子的运动状态。它是由该电子所处的电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向、电子自旋等四个方面决定。原子核外电子的运动状态数即为原子序数。如原子序数为19的钾原子核外电子有19种不同运动状态。

扩展资料

8．s、p、d、f电子、单电子、未成对电子、成对电子、共用电子、成键电子、孤对电子等。在s、p、d、f轨道上的电子称为s、p、d、f电子。单电子与未成对电子的意思是一样的，单电子是指不成对的电子，即单独占据一个轨道的单电子。

如N原子中有3个未成对电子。成对电子即一个轨道占据2个电子。如N原子中有2对成对电子。成对电子包含成键电子、共用电子、孤对电子等。共用电子就是成键电子，指的是位于两个原子之间共有的电子。

孤对电子是没有成键的自旋方向相反的两个电子。如水分子中含有2对成键电子与2对孤对电子。与这些概念相对应的就有成对电子对数、价层电子对数、共用电子对数、孤电子对数、自旋相反的电子对数等说法。

Answer 2

请问楼主高中吗？学了量子理论么有？学了你才能明白……这个问题是关于波尔理论，原子能级的。

首先我们要知道，能量的最小单位是量子，并且不可再分
而对于特定一种原子的核外电子而言：
因为原子是由能级的，所以任何一个电子的能量是一定的只能是若干个固定值，能量主要是指动能，动能一定，则速度一定，就是只能为V1，V2，V3，V4........。因为其他速度【例如，是不存在v，使得V1<v<V2，要不就是V1,要不就是V2，不能在中间】的动能是不符合原子能级的。

对于空间运动的电子而言：
速度是没有限制的，可以是0到光速之间任何数。