一、性质：
乙酸乙酯，氯仿，己烷，苯。 （上层：乙醚，己烷，苯。下层：氯仿）
二、变化：
沸点不高易除去，对有机物的溶解性好。易燃易爆，易挥发，萃取后常带有一定量的水，有一定的麻醉性。
三、原理：
混合物的分离就是通过物理或化学的方法，将混合物中的各组分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物。
而混合物的提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去得到纯净物，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。
四、过程：
1、加入试剂只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，简记为不能“玉石俱焚”。
2、除杂过程中不能引进新的杂质。
3、生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。
五、分离和提纯的主要方法：
1、过滤法：一般适用于不溶于液体的固体和液体混合物的分离或提纯，或可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离或提纯。如粗盐的提纯，分离KCl和MnO2混合物。
2、蒸馏法：利用物质沸点不同来分离混合物。如工业上制取氧气、石油分馏。
3、结晶法：一般适用于两种或多种可溶性固体混合物的分离或提纯。
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。
如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃；用CCl4萃取水中的Br2，固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
萃取的是提纯物质，分液是把两种互不混溶的液体分离开，蒸馏是分离沸点相差较大的混合物。
萃取的要求是两溶剂不互溶，且被提纯物质在两溶剂中的溶解度不同；分液的要求是两液体不互溶，且密度不同。蒸馏要求是液体是混合物且各组分沸点不同。
扩展资料：
溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤（scrubbing），水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取（stripping）。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。
参考资料来源：百度百科-萃取
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