第1个回答 2013-05-23
这个在初三化学中会遇到，但其实已经超出初三化学要求。因为这个题目涉及到了“化学反应顺序的问题”。
硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入铁，铁与它们的反应是有先后顺序的。金属越活泼，其阳离子就越不活泼（越稳定）。
反应的顺序：
(1) 2AgNO3 + Fe = 2Ag + Fe(NO3)2
(2)Cu(NO3)2 + Fe = Cu + Fe(NO3)2
不管加入多少铁粉，总是反应1先发生，当溶液中的硝酸银全部消耗后，才发生反应2.
全部可能出现的情况有以下几种：
1.当铁的量比较小，不足以把所有的硝酸银消耗。
则只发生反应1.得到的金属只有银，溶液中存在的溶质包括：硝酸银，硝酸铜，硝酸亚铁
2.铁的量刚好只发生反应1.
得到的金属只有银，溶液中存在的溶质包括：硝酸铜 硝酸亚铁
3.铁的量在发生反应1后还有剩余，但不足以把所有的硝酸铜消耗。
得到的金属有银也有铜，溶液中的溶质包括：硝酸亚铁，硝酸铜
4.铁的量刚好满足反应1与反应2都发生，没剩余。
得到的金属有银也有铜，溶液中的溶质：硝酸亚铁
5.加入的铁相当多，发生两个反应后还有剩余
得到的金属有银也有铜，还有剩余的铁，溶液中的溶质：有且仅有硝酸亚铁。
所有情况就这上面五种。现在题目说滤出的固体加盐酸不会产生气泡，说明固体中是不含“铁”的。因此上述五种情况，可以把第5种排除。
然后把前四种情况总结一下，得：固体一定含银，滤液中一定存在的溶质是：Fe(NO3)2