第1个回答 2014-05-09
<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸钾与二氧化锰的混合物共热:2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、 燃烧反应
1、木炭在氧气中燃烧:C + O2
点燃
CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧:2C + O2
点燃
2CO
3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2
点燃
2CO2 (产生蓝色火焰)
4、硫粉在氧气中燃烧: S + O2
点燃
SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激
性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧:4P + 5O2
点燃
2P2O5 (产生浓厚的白烟)
6、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧:2Mg + O2
点燃 2MgO (发出耀眼的白光,生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2
2CuO (红色固体变为黑色固体)
9、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2
点燃
2H2O (产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声) 10、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
11、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
二、制取气体
1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气:2H2O2
2H2O+ O2↑
2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温
CaO + CO2↑(工业上制二氧化碳的方法) 三、还原反应
1、木炭还原氧化铜:C+2CuO
高温
2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)
2、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO
高温
Cu + CO2(黑色固体变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 4、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
5、氢气还原氧化铜:H2 + CuO
△
Cu + H2O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解:2H2O
通电
2H2↑+O2 ↑(电极:正氧负氢;体积比:氢二氧) 2、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2
高温
2CO
3、二氧化碳和水反应 :CO2 + H2O =H2CO3(CO2通入紫色石蕊试液,试液由紫色变为红色): 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 =H2O + CO2↑(石蕊试液由红色变紫色)本回答被网友采纳