就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.
无机酸强度变化规律
1.影响无机酸强度的直接因素
在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.
影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.
电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.
2.氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族,氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的.这一规律可以从物质的结构观点来解释.
在同一周期的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷减小,其电子密度减小；但是,原子半径也在减小,其电子密度反而增大.我们说,在这两种相互矛盾的因素中,负电荷数的影响占据主导地位,其电子密度是减小的.因而,在同一周期中,随着原子序数增大,氢化物酸性逐渐增强.
在同一主族的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷数一样,而原子半径是逐渐增大的,其电子密度是逐渐减小的,因而,其氢化物的酸性是逐渐增强的.
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