大学无机化学几个问题

Question

如图三个问题，谁可以解释下~~~~

Answer 1

1、原因：N2分子中HOMO能级低，而且HOMO与LUMO的能级差大，因此N2不易失去电子
2、原因：中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离变小，排斥力增大，键角变大
3、原因：1）各电子对之间排斥力的大小顺序为：孤对电子对 -孤对电子对 ＞ 孤对电子对－双键 ＞ 孤对电子对－单键 ＞ 双键－双键 ＞ 双键-单键 ＞ 单键－单键
2）在相同的杂化类型条件下，孤对电子对越多，成键电子对之间的键角越小追问

专业术语没看懂。以后学到再研究吧。

排斥增大，键角更小才对啊。根据价层电子理论，故对电子只能使键角变小。

水有2对故对电子，PH3只有一对故对电子，那应该是水的键角更小啊。但实际上是水的键角大。

追答

1、N2中的最高占有电子轨道的能级低，而且和最低空轨道的能级相差较大，因此N2比CO难失电子
或：如果从键能角度，CO断一个键能量差比N2断一个键能量差小很多
2、N原子得电子能力强，因此成键电子对更偏向N原子，因此距离变小，排斥力增大，键角变大
3、PH3、H2S的键角，更接近没有杂化，如H2S 键角92度