第1个回答 2019-09-12
根据，氧化还原反应配平方法！首先，看一下该化学式，是什么反应类型。然后，一般的化合反应、分解反应、置换反应都是属于氧化还原反应！（分辨氧化还原的方法就是，看同一元素反应物前后是否有得失电子，也是说化合价升高或减低。升高了就失去电子，降低了就得到电子。一切单质都是0价！）
比如：S（硫）单质当前是0价，S+O2=SO2。氧一般都是-2价的，两个样就是-4价，那么当前SO2中的硫是+4价。然后再想想，从0价升价到+4价，失了多少个电子，每当价态升1，就会失去1个电子。也就是说一共失去了4电子！然后，看氧。从氧单质到二氧化硫中的氧元素化合价，是降低了。0降到-2，得电子2个电子。因为是两个氧，所以一共得了4个电子！那么，比较的是电子数目（当得失电子数目一样就不用写系数。若当得失电子数目不相等时，就要找出得失电子数目的最小公倍数，例如：AC+BD=AB+CD。A得5个电子，B失3个电子。那么最小公倍数应为15，那么想想得电子的A元素，是得5个电子，那么要变成15就要乘以3，而B元素就要3乘以5。那么就是配系数如下：3AC+5BD=AB+CD。配好了反应物，就把后面的给配好比如：3O2=O3，再用数某元素原子个数再配配后面的3O2=2O3。配到符合质量守恒定律）刚才的S+O2=SO2。因为得失电子数目相同，所以只配1（系数1可以不写）。
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