1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的
物理量.
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.
阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.
摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的
相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.
标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6
定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的
容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)