(1)①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气,反应中过氧化氢既作氧化剂又做还原剂,标出电子转移数目及方向为:
,
故答案为:
;
②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量,测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响,需要测定相同时间内产生氧气的体积多少,或生成相同体积的氧气所需时间的多少,
故答案为:相同时间内产生氧气的体积多少,或生成相同体积的氧气所需时间的多少;
③利用排水量气法收集一定体积的氧气,用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中,并用导管与图1连接,装置图为:
,
故答案为:
;
④测定相同时间内产生氧气的体积多少,保证催化剂的浓度应相同,故加入双氧水溶液体积与水的总体积不变,通过改变二者体积,根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H
2O
2浓度对反应速率影响,实验方案为:
实验序号 | V[0.1mol?L-1 Fe2(SO4)3]/mL | V(30% H2O2)/mL | V(蒸馏水)/mL | 时间t/min | V(氧气)/mL |
1 | a | b | c | d | m |
2 | a | c | b | d | n |
故答案为:
实验序号 | V[0.1mol?L-1 Fe2(SO4)3]/mL | V(30% H2O2)/mL | V(蒸馏水)/mL | 时间t/min | V(氧气)/mL |
1 | a | b | c | d | m |
2 | a | c | b | d | n |
;
(2)由图a可知,1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量,故过氧化氢分解是放热反应,由图b可知,2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量,故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应,所以图c中,右侧烧杯的温度高于左侧,升高温度使2NO
2(红棕色)?N
2O
4(无色)△H<0,向逆反应方向移动,即向生成NO
2移动,故B瓶颜色更深,
故答案为:深;2NO
2(红棕色)?N
2O
4(无色),△H<0是放热反应,且双氧水的分解反应也是放热反应.当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温,使瓶中反应朝逆反应方向移动,即向生成NO
2移动,故B瓶颜色更深.