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12%的氨水溶液,相对密度为0.953,求此氨水的OH-浓度和PH.
如题所述
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推荐答案 2016-10-19
c=1000x0.12x0.953/17=6.73molL-
NH3.H2O=NH4++OH-
6.73-x.........x...........x
Kb=1.8x10^-5
Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=
x^2/6.73-x=1.8x10^-5解这个方程行了
粗略点,x很小6.73-x=6.73
x^2=1.8x10^-5*6.73
x=0.011molL-
POH=2,PH=12
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第1个回答 2020-03-20
氨的相对分子质量为17,水的为18,也就是在同一体积的溶液中,氨所占的比例越大,整体的质量就越小,密度就越小了。
比如:1体积的液体,a是氨占0.6,b是氨占0.5
那就可以计算出整个溶液的质量a为0.6*17+0.4*18=17.4
b为0.5*17+0.5*18=17.5
体积是相同的,所以可看出氨的浓度越大,即在溶液中占的比例越大,溶液的密度就越小。
第2个回答 2016-10-19
c=1000×0.953×12%/17=6.73mol/L
c(OH-)=(6.37×1.8×10^-5)^1/2=0.01071mol/L
PH=14-(-lg0.01071)=12.03
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答:
POH=2
,PH
=12
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