12%的氨水溶液，相对密度为0.953，求此氨水的OH-浓度和PH.

Question

如题所述

Answer 1

c=1000x0.12x0.953/17=6.73molL-
NH3.H2O=NH4++OH-
6.73-x.........x...........x

Kb=1.8x10^-5
Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=
x^2/6.73-x=1.8x10^-5解这个方程行了
粗略点，x很小6.73-x=6.73
x^2=1.8x10^-5*6.73
x=0.011molL-
POH=2，PH=12

Answer 2

氨的相对分子质量为17，水的为18，也就是在同一体积的溶液中，氨所占的比例越大，整体的质量就越小，密度就越小了。
比如：1体积的液体，a是氨占0.6，b是氨占0.5
那就可以计算出整个溶液的质量a为0.6*17+0.4*18=17.4
b为0.5*17+0.5*18=17.5
体积是相同的，所以可看出氨的浓度越大，即在溶液中占的比例越大，溶液的密度就越小。

Answer 3

c=1000×0.953×12%/17=6.73mol/L
c(OH-)=（6.37×1.8×10^-5）^1/2=0.01071mol/L
PH=14-(-lg0.01071)=12.03本回答被网友采纳