怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱？

Question

除了查书。比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离，而亚硫酸氢根就是电离强于水解，这其中有什么规律吗？

Answer 1

楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?
你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!
碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,
而亚硫酸氢根离子的酸性比碳酸氢根强,并且他相应的酸是硫酸!是强酸!
我这个只是一个帮助你理解的东西!不是科学依据,楼上的是科学依据!但是我这个比较通俗易懂!
希望能够帮你理解这个问题!谢谢!祝你学业有成!

Answer 2

决定因素是该酸式酸根的二级电离常数与水解常数的相对大小。
比如：HCO3 - Ka2=4.7×10的-11次方，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10的-14次方÷（4.4×10的-7次方）=2.3×10的-8次方，因为Ka2<Kh，所以是水解强于电离；
HSO3 - Ka2=1.02×10的-7次方，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10的-14次方÷（1.54×10的-2次方）=6.5×10的-13次方，因为Ka2>Kh，所以是水解弱于电离；
可以看出：当Ka1和Ka2的指数和大于14时，会有Ka2<Kh，是水解强于电离；
当Ka1和Ka2的指数和小于14时，会有Ka2>Kh，是水解弱于电离。