离子方程式及其意义
1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。
2、离子方程式的意义：离子方程式不仅表示离子之间发生反应的实际情况，更重要的是表示 一个在溶液中进行的化学反应的本质，通过本质的理解，可以表示一个型别的反应。
例如：Ba2++SO42－
===BaSO4这个离子方程式，不仅表示钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡 沉淀。更重要的是，表示了氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的本质是钡离子和硫酸根离子生 成硫酸钡沉淀，溶液中的氯离子和钠离子并没有参加反应。所以，可溶性钡盐溶液和可溶
性硫酸盐溶液这一个型别的反应都可以用离子方程式Ba2++SO42－
===BaSO4来表示。 二、离子方程式的书写方法：写改留删查一气呵成法。 1、明白写、改、留、删、查的含义。 ①写：写出反应的化学方程式。
例如：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O ②改：把易溶易电离的强电解质改写成离子符号。
例如：CH3COOH+Na++OH－===CH3COO－
+Na++H2O
③留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。 例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱电解质，保留H2O
注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。 ④删：删除实际不参加反应的离子。
⑤查：查原子守恒、电子守恒、电荷守恒的情况。
最后：CH3COOH+OH－===CH3COO－
+H2O
2、在草稿纸上写出反应物的化学式，分析实际参加反应的离子是什么？要留下的是什么？
例如：氢氧化亚铁与稀硝酸反应，实际参加反应的是Fe(OH)2和H＋、NO3－
离子。
3、按离子反应的六种型别分析反应的可能性，是生成气体、还是生成沉淀、还是生成弱电解 质、还是发生氧化还原、还是生成络合物、还是发生双水解反应，按各类反应规律分析产物，分析该留的产物是什么？该改的产物是什么？
例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧
化还原反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁应该变成Fe3＋
，硝酸应该变成NO，还有
H2O生成。所以有：Fe(OH)2＋H＋＋NO3－——Fe3＋
＋NO↑＋H2O
4、选择一种配平方法配平方程式。一般来说，氧化还原反应采用化合价升降法，非氧化还原反应采用电荷守恒法。配平的程式一般是先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒。配平过程中，左右两边需要新增物质的一般在是在电子守恒后考虑电荷守恒和原子守恒的时候。
即：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
5、对于酸式盐溶液与碱的反应，一般采用“以少定多”的方程式处理离子方程式，即：以少量物质的化学式系数，来定量多的物质的化学式系数。
例如：碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
OH－＋HCO3－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
2HCO3－＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO32－
6、对于一种离子可以跟两种离子参加反应的离子反应，通过优先规律来理解反应。即：酸性离子，优先与碱性强的离子反应；碱性离子，优先与酸性强的离子反应；氧化性离子，优先与还原性强的离子反应；还原性离子，优先与氧化性强的离子反应； 例如：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
3ClO + SO2 + H2O = SO42-和Cl-+ 2HClO
2H + + SO42-+ 2OH-+ Ba2 +的= 2H2O +硫酸钡
第一反应就是实际产生的亚硫酸盐溶解在水中的二氧化硫，亚硫酸盐和次氯酸钙，次氯酸的反应，次氯酸可以氧化亚硫酸盐，以硫酸，本身还原为氯离子，和总的反应是我写等。因为我的主题，导致一个小的二氧化硫量，这么少的干燥生成难溶性的硫酸钙，即使全部溶解。写化学方程式
3CA（CLO）2 +2 SO2 +2 H2O = 2CaSO4 +氯化钙+4高氯酸
把易溶于水易电离的物质化学式改成离子
要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质，包括
1、强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
2、强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
3、大多数盐
另注：Ca(OH)2微溶澄清石灰水：写离子；石灰乳、悬浊液：写化学式。
不能改写成离子的物质，包括。
1、单质、氧化物
2、难溶物，弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐：BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等
3、弱电解质：弱酸、NH3·H2O、H2O
4、气体：H2、O2、CO2、SO2、NH3等。
热化学方程式是不用标出反应条件的，因为它主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，不管在什么条件下发生反应热都是一样的（有些反应在不同条件时，反应热会有细微的差别，但是通常差别不大，可以忽略）。不过一定要标明各种物质的状态，因为状态不同反应热的差别较大。
1. 离子书写 首先要弄处 化学方程式 然后呢 第二步这里 左右两边 CL离子 怎么都有两个分子 2CL 我不懂 ,
从原来方程式里拆出来的
2.还有各离子 比如 Cu 他的离子 是 Cu2+ 我知道这是两个单位正电荷的意思,但是我想问,他哪里看的,是不是Cu最外层有两个电子才这样写,那么麻烦大家给我找找电子数表,如果不是麻烦大家解释
自己背（熟练了就不用背）+计算（与不变价态的离子平衡）
3.最后检查时,他只是说经检查,电荷总数相等,他电荷总数哪里看的,怎么查
左边钡+2价*1，硫酸根-2价*1，总和为0，右边硫酸钡不带电荷，因此平衡
化学方程式
1 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
3 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O
4 Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O
离子方程式
1 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
2 NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑
3 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
4 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
可以拆啊！
拆成钙离子和碳酸氢根
在淀粉KI溶液中，滴入少量NaCLO溶液时，得到蓝色溶液A，
1....... 2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O。
加入过量NaCLO溶液时，得到无色溶液B。
2..I2+8H++10ClO-=2IO3-+4H2O+5Cl2。
然后酸化之后并加入少量的Na2SO3溶液于B溶液中，则溶液又变为蓝色，
3....5SO32-+2IO3-+2H+=I2+H2O+5SO42-。
当Na2SO3溶液过量时，蓝色又腿成无色溶液C，
4... SO32-+I2+2H2O=SO42-+2I-+2H+.......。
再加入NaIO3溶液，溶液又出现蓝色。请写出各步反应的离子方程式。
5........ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.。
写：写出正确的化学方程式；
拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成离子形式；
删：删去方程式两边不参加反应的离子；
查：检查方程式中是否电荷守恒和原子个数守恒。
A 应该是 6NH4+ + 2S2- + SO32- ==3S沉淀 + 3H2O+ 6NH3 故A错
B 过量的SO2 和Na2SO3 反应得到NaHSO3 B错
C 16.8/22.4==0.75 Fe2+ 只有 1mol，则Cl2氧化Fe2+ 后还剩下有Cl2，继续氧化Br-,C对
D 错 MnO42- + 4I- +8 H+ ==2I2 + Mn2+ + 4H2O
综上 选 C