氢气的化学性质 ①可燃性 发热量为
液化石油气的两倍半.在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）.燃烧时有浅蓝色火焰.②常温下不活动,加热时能与多种物质反应,如与活泼非金属生成气态氢化物；与
碱金属、钙、铁生成固态氢化物.③还原性,能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末.④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂,加热条件下）.
碳的单质都由
碳元素组成,因而都表现出相同的碳元素的化学性质.在常温下非常稳定,受日光照射或与水分接触,都不起变化,也不与一般化学试剂发生反应.但高温时,它的化学活泼性大大增强,表现为它的可燃性和还原性.
（1） 可燃性：
a.在氧气中或空气中完全燃烧：生成
二氧化碳并放出大量的热.
b.空气不足,燃烧不完全：除生成二氧化碳外,还会产生
一氧化碳,并放热.
（2） 还原性：
a.干燥木炭粉和
氧化铜均匀混合,加强热.
b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳.
c.炽热的碳可使水蒸汽还原.
碳的不同表现在：1.可不完全燃烧
重大不同： 2.碳只能与氧化物产生反应，不能与铁、钙等碱金属产生反应