黄铁矿(主要成分为FeS 2 )是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m 1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 2
[实验二]测定铁元素的含量。
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。 问题讨论:(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。(2)II中,乙瓶加入H 2 O 2 溶液时反应的离子方程式为_____________________。(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是 (6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO 4 溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO 4 被还原为Mn 2+ )。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。