共轭体系类型如下：
1、π-π共轭体系只要是两个不饱和键通过单键相连，就可以形成π-π共轭体系。例如：CH2=CH-CH=CH2（双键和双键形成的π-π共轭体系）CH2=CH-CH=O（碳碳双键和碳氧双键形成的π-π共轭体系）CH2=CH-C≡N（碳碳双键和碳氮三键形成的π-π共轭体系）
2、p-π共轭体系如果与π键相连的某一原子具有一个与π键相平行的p轨道，那么这个p轨道就可以和π键离域，形成p-π共轭体系。例如：CH2=CH-O-CH3；CH2=CH-NH-CH3；CH2=CH-Cl。
3、超共轭体系超共轭效应是由σ（Csp3-H1s）键参与的共轭效应，分为σ-π超共轭，即σ（Csp3-H1s）键与π键的共轭，和σ-p超共轭，即σ（Csp3-H1s）键与p轨道的共轭。
σ-π超共轭：CH3C≡CCH3形成6个σ-π超共轭；CH2=CH-CH3形成3个σ-π超共轭σ-p超共轭：（CH3）3C+形成9个σ-p超共轭；CH3CH2+形成3个σ-p超共轭。
共轭体系特点：
在共轭体系中，虽然各原子间电子云密度不完全相同，但由于电子离域，使得单双键的差别减小，键长有趋于平均化的倾向。共轭体系越长，单双键差别越小。另外，由于电子离域作用，共轭体系能量降低，因而共轭体系比非共轭体系更加稳定。
这可以从它们的氢化热的数据得到证明：CH3CH=CHCH=CH2+2H2——>CH3CH2CH2CH2CH3+226.4kJ/molCH2=CHCH2CH=CH2+2H2——>CH3CH2CH3CH2CH3+254kJ/mol同是加2mol的H2。
但放出的氢化热却不同，这是因为反应物的能量不同。这个能量上的差值通称为离域能或共轭能，它是由于耵电子的离域引起的，是共轭效应的表现，其离域能越大，体系能量越低，化合物则越稳定。