取硫酸钠、氯化钡二种无色溶液，混合充分反应后过滤，得到无色滤液．（1）滤液中的溶质是什么物质呢？推测有如下几种可能：______、______、______（写化学式：可以不填满，也可以补充．）（2）为了进一步确定溶质的组成，某同学进行如下探究：提出假设：滤液中的溶质是______（写化学式）．设计并实施实验方案（不使用其它试剂），填写实验报告： 实验步骤 实验操作 实验现象 1 2 （可以不填满，也可以补充）获得结论：原假设成立．
| （1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应有两种情况，恰好完全反应，有一者剩余，硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，若硫酸钠剩余，则溶质有NaCl、Na 2 SO 4 ，若氯化钡剩余，则溶质为NaCl、BaCl 2 （2）实验室中可以用Ba 2+ 去检验是否有SO 4 2- ；用SO 4 2- 去检验是否有Ba 2+ 要证明溶质只有NaCl，只需证明没有硫酸根和钡离子即可，因此可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液无明显现象，说明没有钡离子；另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子． 要证明溶质是NaCl、Na 2 SO 4 ，只需证明含有硫酸根离子而不含钡离子，因此可取少量滤液，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，另取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，无明显现象，说明没有钡离子． 要证明溶质是NaCl、BaCl 2 ，只需证明含有钡离子而不含硫酸根离子，可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有钡离子，另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子． 故答案为：（1）NaCl、NaCl、Na 2 SO 4 、NaCl、BaCl 2 （2）NaCl或NaCl、Na 2 SO 4 或NaCl、BaCl 2 NaCl
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