酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。
一、盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。
4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
二、电离
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。
而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
扩展资料
水解离子方程式的书写：
1、书写盐类水解方程式一般要用“⇌”号连接，产物一般不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水⇌弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大，书写时要用“==”、“↑”或“↓”。
2、一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解也不写成其分解产物的形式。
3、多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
4、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
参考资料来源：百度百科-电离
参考资料来源：百度百科-水解
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