以AlCl3为例，它是强电解质，也是一个特殊的共价化合物。因此强电解质不一定都是离子化合物。
弱电解质都是共价化合物的。因为离子化合物都是强电解质，所以弱电解质都是共价化合物。但共价化合物不一定是弱电解质，还可能是强电解质,如：HCl。
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。
实例：强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI ，HClO4等；强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2，Sr(OH)2，Ca(OH)2等；绝大多数盐。
弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质：弱酸、弱碱、水与少数盐。
扩展资料：
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
强电解质，是指通常情况下，电离度在30%以上的电解质，如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K（25 ℃）大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K>1。
参考资料：百度百科——强电解质
强电解质不一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
以AlCl3为例，它是强电解质，也是一个特殊的共价化合物。因此强电解质不一定都是离子化合物。
弱电解质都是共价化合物的。因为离子化合物都是强电解质，所以弱电解质都是共价化合物。但共价化合物不一定是弱电解质，还可能是强电解质,如：HCl。
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。
实例：强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI ，HClO4等；强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2，Sr(OH)2，Ca(OH)2等；绝大多数盐。
弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质：弱酸、弱碱、水与少数盐。
扩展资料：
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
强电解质，是指通常情况下，电离度在30%以上的电解质，如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K（25 ℃）大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K>1。
参考资料：百度百科——强电解质
首先我们需要明确的是，强电解质大概有以下几类：强酸，强碱及大部分盐NaCl,(NH4)2SO4,AlCl3。弱电解质大概有以下几类：弱酸，弱碱及小部分盐（如氯化汞HgCl2和醋酸铅）
其次判断离子化合物和共价化合物。离子化合物一般是;1.一二主族的活泼金属和六七主族的非金属元素的化合物 2.含有NH4+的化合物3.活泼金属氧化物等等共价化合物一般是：1.酸 2.弱碱 3.水 4.少数盐（AlCl3,HgCl2,ZnCl2...）
以AlCl3为例，由上面的归纳我们知道，它是强电解质，也是一个特殊的共价化合物。因此强电解质不一定都是离子化合物。
弱电解质都是共价化合物的。因为离子化合物都是强电解质，所以弱电解质都是共价化合物。但共价化合物不一定是弱电解质，还可能是强电解质,如：HCl.
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