1、最低能量原理。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。电子可看作是一种物质,也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。
当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有要回到基态的趋势。
2、泡利不相容原理。一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。
3、洪特规则。从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
扩展资料：
24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。
参考资料来源：百度百科-年核外电子排布
一、泡利不相容原理：
1、在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。
2、根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反
二、能量最低原理：
1、通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理 。
2、能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。
1） 同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。
2） 在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。
3） 能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。
三、洪特规则：
在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。本回答被网友采纳
一、泡利不相容原理：
1、在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。
2、根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层
电子亚层
电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反
二、能量最低原理：
1、通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理
。
2、能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。
1）
同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。
2）
在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。
3）
能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。
三、洪特规则：
在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。