某科研小组设计出利用工业废酸(10%的H2SO4溶液)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0回答下列问题:(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”之一).(2)①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的______(填下列各项序号).a.KMnO4b.H2O2 c.Cl2②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+.检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为______(填下列各项序号).a.KMnO4溶液 b.H2O2溶液 c.KSCN溶液③含有Fe3+的物质常用于净水,其原理______是(用离子方程式表示).在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是______.(3)实验室中焙烧Zn2(OH)2CO3制备ZnO时,除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外,还需下列仪器中的______(填下列各项序号).a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.坩埚(4)①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制______在范围内.②溶液D的溶质可直接用作氮肥,则其溶质的化学式是______.