某研究性学习小组用FeCl 3 溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 。【实验探究】（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 反应的离子方程式为： 。（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl 3 物质的量为 mol。（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe 3+ 的试剂是 ，加入该试剂后，若出现 现象，说明废液中还存在Fe 3+ 。（4）废液中的CuCl 2 可通过加入足量的 ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl 2 ，可以重新获得FeCl 3 溶液，其反应的化学方程式为 。【实验结论】利用FeCl 3 溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。【知识拓展】（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起 疾病。
| (13分)（1） 2Fe 3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ [2分] （2）0.1 [2分] （3）KSCN溶液（或NaOH溶液）， 溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀） [每空2分（其它合理答案均得分）] （4）铁粉 [2分] （5）2FeCl 2 +Cl 2 ＝2FeCl 3 [2分] （6）贫血 [1分] |
| 试题分析：（1）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是2Fe 3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ 。 （2）3.2g铜的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，则根据反应的化学方程式可知，至少需要FeCl 3 物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。 （3）检验铁离子的方法是KSCN溶液或氢氧化钠溶液，实验现象是溶液呈（血）红色（或红褐色沉淀）。 （4）铁的金属性强于铜的，所以废液中的CuCl 2 可通过加入足量的铁粉，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。 （5）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化，反应的离子方程式是2FeCl 2 +Cl 2 ＝2FeCl 3 。 （6）人体缺铁会引起贫血疾病。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。也有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |