如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小

Question

如题所述

Answer 1

S2-,Cl-,离子结构都是外电子 2 8 8结构
Na+,Al3+ 离子结构都是外电子 2 8 结构

①电子层数.电子层数多,半径大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+

综上，S2->Cl- >Na+>Al3+

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Answer 2

Na+,Al3+的电子排布均为2 8 ，质子数越大，对核外电子的引力越大，离子半径越小，所以铝离子半径 < 钠离子半径；同理，氯离子半径 < 硫离子半径；
又因为S2-,Cl-的电子排布是 2 8 8 ，所以离子半径＞排布为 2 8 的离子。
所以，铝离子半径<钠离子半径< 氯离子半径 < 硫离子半径

Answer 3

硫离子和氯离子是18电子结构
钠离子和铝离子10电子结构
所以前两个半径大于后两个的
同种结构的离子核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径依次减小