氯化铵中加入适量的氢氧化钠固体，溶液的导电性为什么会没有明显变化呢？

如题所述

推荐答案 2011-05-12

因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应，生成的NH3·H2O是弱电解质，相当于可导电的离子总数没有发生明显改变
可以假设原溶液中有1molNH4Cl，则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-，一共2mol。
反应以后变成氨水和氯化钠的混合溶液，溶液中能导电的离子为1molNa+，1molCl-，还有微量的由氨水电离出来的离子，可忽略不计，所以总共能导电的离子还是2mol左右

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第1个回答 2011-05-13

NH4CL+NaOH=NaCL+NH3. H2ONH4++OH-=NH3！+H2O，离子方程式为：NH4+ +OH-=NH3+H2O
反应中，溶液中的铵根离子减少，增加了钠离子，物质的量为1：1所以导电能力没明显变化

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第三题,NH4Cl中加入氢氧化钠为什么导电能力不变答：因为氯化铵在水中是完全电离有2mol离子；加入氢氧化钠后，氢氧根与氨根离子生成氨水形成一个动态平衡，但是氢氧化钠是强电解质要完全电离，所以此时溶液还是只有2mol的离子，因此溶液的导电能力不变