Na2SO3、SO2是中学常见的物质.(1)某同学用如图示装置制取干燥纯净的SO2.写出制取SO2气体的化学方程式______.请指出D装置中的错误______.若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是______.(2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色.反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告.限选试剂:2mol/L HCl,1mol/L H2SO4,1mol/L BaCl2,1mol/L Ba(NO3)2,0.1mol/L AgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水. 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色. ______,证明待测液中含Br-. 步骤② 在试管B中加入少量待测液,______ 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-. 步骤③ 在试管C中加入少量待测液,滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡. ______,证明待测液中含SO32-.
| ||
| ||
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 溶液分层,下层呈橙红色 | |
步骤② | 加入过量的2mol/L盐酸,再滴加1mol/L BaCl2溶液 | |
步骤③ | 新制饱和溴水 | 溴水褪色 |