高中化学题(会考难度)

Question

有机物A由C,H,O三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，问3gA中含H、C原子的物质的量各是多少？

Answer 1

4.48 L氧气的物质的量 = 4.48 /22.4 = 0.2 mol
4.48 L氧气的质量 = 0.2 * 32 = 6.4 g

浓硫酸吸收水蒸气= 3.6/32 = 0.2 mol,
碱石灰吸收二氧化碳4.4/44 = 0.1 mol
一氧化碳质量为(3＋6.4) - 3.6 - 4.4 = 1.4g，即1.4/28 = 0.05 mol
所以，
H原子物质的量为0.4mol，C原子物质的量为0.1+0.05 = 0.15 mol追问

那该有机物分子式怎么确定？是不是C3H8O?

追答

有了物质的量，就能写出化学方程式
O2 、 CO 、 CO2 、 H2O的物质的量之比 = 0.2:0.05:0.1:0.2 = 4：1：2：4

X + 4 O2 = CO +2 CO2 + 4 H2O
所以X的化学式为C3H8O