第1个回答 2012-08-01
因为氢氧化钠溶解度比氢氧化钙大得多，即单位体积的溶液中能溶解的氢氧化钠比氢氧化钙多很多。所以用它可以吸收大量二氧化碳，而它的反应产物是碳酸钠或碳酸氢钠（过量），易溶于水，无明显现象。
而氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现象-----溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀。所以用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
第2个回答 2012-08-01
因为氢氧化钠溶解度比氢氧化钙大得多，用它可以吸收大量二氧化碳，而它的反应产物是碳酸钠或碳酸氢钠（过量），易溶于水，无明显现象。氢氧化钙与二氧化碳反应立刻会生成碳酸钙沉淀，有明显现象。所以用氢氧化钠吸收二氧化碳,而用澄清石灰水检验二氧化碳。
望采纳。
第3个回答 2012-08-01
澄清石灰水成分是Ca(OH)2 吸收二氧化碳后生成碳酸钙，是微溶的，也就是只能吸收一点溶与液体，过多则碳酸钙将形成固块而不溶于液体，达到饱和后就不能再吸收了，或者吸收的量非常少，但形成的固体是可以鉴别与其他的。而氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，是可溶的，故在溶液达到饱和前开一直吸收。故有上述结论！！！
第4个回答 2012-08-02
澄清石灰水吸收的二氧化碳变浑浊，氢氧化钠无明显现象。澄清石灰水微溶于水，氢氧化钠易溶于水。