氯气和溴化亚铁反应的各种情况和详细原理解释

Question

如题所述

Answer 1

因为亚铁离子还原性比溴离子强，所以氯气先和亚铁离子反应，如果还有过量的氯气，则继续和溴离子反应。所以有三种情况（假设溴化亚铁为1mol）——

1、氯气少量（≤0.5mol），只与亚铁离子反应。

方程式为：

离子方程式：

2、氯气过量（≥1.5mol），亚铁离子、溴离子均被氯气氧化。

方程式及离子方程式分别为：

3、氯气的量介于上述两情况之间时（0.5~1.5之间），则亚铁离子全部反应，而溴离子部分反应，则因溴离子参加反应的量不固定，所以没有确定的方程式。

如果氯气是1mol，则方程式为

Answer 2

因为还原性是Br->Fe2+,所以存在Br-时氯气优先氧化它,将所有的Br-氧化完时才会到Fe2+

按比例就是:1:1=Cl2:FeBr2时,产物恰好是Br2+FeCl2
当比例1<Cl2:FeBr2<1.5时,产物中Br2+FeCl2+FeCl3混杂
当比例是3:2=Cl2:FeBr2时,产物恰好是Br2+FeCl3本回答被提问者采纳

Answer 3

氯气少量生成溴化铁和氯化铁
氯气过量生成溴单质和氯化铁