为什么冰上撒盐，可以使盐的熔点降低？

Question

如题所述

Answer 1

熔点，实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定．如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因．饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化．
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Answer 2

不是降低盐的熔点，而是降低冰的熔点。
这是根据稀溶液的依数性的来的。
参考百度百科“依数性” http://baike.baidu.com/view/578099.htm

Answer 3

离子的盐效应呀。由于 强电解质的加入 使溶液中 离子浓度上升，溶液中离子间的相互牵制作用上升，即活度下降，离子结合为分子的机会下降，分子化速度下降。

Answer 4

降低熔点的是冰吧

Answer 5

冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热。冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步溶化，并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换。这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。 冰盐冷却能到达的低温程度与盐的种类和混合物中盐与水的比例有关。

工业上应用最广的冰盐是冰块与工业食盐NaCl的混合物。