1：首先解释一下
焓变与温度的关系。
你给出的那个公式，Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)，这是
化学反应中焓的定义，焓没有什么实际意义，只是为了能量的运算引入的。
单独研究焓这个状态函数的话，单从这个公式解释不了问题，焓变同温度的关系，需要另外一个公式△H=nCp,m△T,对于单原子分子、双原子分子、多元非线性分子（一般不研究）而言，Cp,m均为定值，单原子分子Cp,m=5/2R，双原子分子Cp,m=7/2R，由此可见，焓在恒压条件，反应只做体积功的条件下，只是温度的函数。
2：再解释焓变与压强聚集状态的关系
可以说两者没有必然的联系，恒温条件下，如果没有相变发生，体积无所谓变化不变化，因为由1中公式可得，焓只是温度的函数。恒温条件下，有相变的时候△H这个公式Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)，此时△U求法有多种，不必细说。
3：焓变与
物质的量的关系
△H=nCp,m△T，很明显，有关系。
正比总结：在处理焓变的问题上，首先看一下，是不是恒压，或者是不是恒温，恒压的话用△H=nCp,m△T来处理，（很多时候不是恒压也能用这个公式、比如绝热可逆条件下的焓变求法，绝热不可逆的条件下求法）
恒温的话，考虑有没有发生相变，没有相变，焓变为0；有相变，焓变为Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)，即体系吸收或者放出的热量。
第二个问题：对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换
等压热效应和等容热效应的是否相等，与前后体积变化关系不大，你给的那个公式在求解中往往有相变才用到，比如
水蒸气的液化。等压热效应和等容热效应相等的时候，有以下几种情况：不一定全
一、
理想气体真空自由膨胀
二、恒温
可逆反应（无相变）
三、恒容条件下的反应
反应前后，若分子总数不变，不做功，因为W=P~V，V=0
再强调一下，焓变与体积关系没有必然联系。焓只是温度的函数
希望对你有帮助
追问△H=nCp,m△T公式叫什么啊？怎么推的。