初三化学 高锰酸钾制氧气问题

Question

实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成了锰酸钾和二氧化锰（这句废话不用琢磨，主要看后面）。
反应中生成的氧气的质量占锰酸钾中含氧量的______%。
以上为题干。

问题：我知道什么是高锰酸钾含氧量，就是氧元素在高锰酸钾中的质量分数，可是题目问的是生成的氧气的[质量]占[含氧量]的百分数，什么意思？一个质量可以是一个含量的百分之几么？

麻烦在给我答案的同时，简单讲解一下儿。先谢了。
抱歉是少了个高字，正确应该是：
反应中生成的氧气的质量占高锰酸钾中含氧量的______%。

抱歉给大家添麻烦了。

Answer 1

通俗点讲，就是指原来KMnO4中，有多少O元素变成O2，算出这个百分比即可。

那么我们只需要列出化学方程式就很简单了。

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

可见，一个O2对应的是2个KMnO4，也就是说，两份KMnO4中的8份O元素，有两份O2变成了氧气，所以答案就是25%了。

Answer 2

高锰酸钾中的氧有的去了锰酸钾，有的去了二氧化锰，其他的去了氧气

反应方程式中，反应物有八个氧原子，氧气只有两个氧原子，所以

氧气的质量占“高”锰酸钾中含氧量的 四分之一 25%

Answer 3

我也看不懂，可能少了个“高”字。
氧气的质量占“高”锰酸钾中含氧量的______%

修改后的意思就是：产生氧气的质量比上高锰酸钾内的氧元素的质量
可以假设高锰酸钾为158克，含氧质量为64克，
根据化学方程式，产生的氧气质量为32克，
所以占高锰酸钾中含氧量的50%
其实可以直接看化学方程式，高锰酸钾中的氧元素一半变成氧气了，就是50%

Answer 4

2.3 高锰酸钾分解制氧气，视频源于优翼100，课件制作精良。

Answer 5

在实验室里，常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验步骤是：
（1）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
（2）将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（3）给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
（4）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精。