怎么解释合成氨反应中增加氮气，平衡正向移动，但氮气转化率降低

Question

如题所述

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3
平衡常数
K = [NH3]²/{[H2]³×[N2]}
= {[NH3]/[H2]}³ × [NH3]/[N2]
可见，增加 N2 的浓度，达到新的平衡时，肯定会消耗更多的 H2 和 生成更多的 NH3。即 [H2]↓，[NH3]↑
那么，{[NH3]/[H2]}³↑
因为化学平衡常数 K 保持不变，那么只能有：
{[NH3]/[N2]}↓
所以说，N2 的转化率降低了。