酸度通常分为两种：一是用酚酞作指示剂（其变色pH为8.3），测得的酸度称为总酸度（酚酞酸度），包括强酸和弱酸；二是用甲基橙作指示剂（变色pH约为3.7），测得的酸度称为强酸酸度和甲基橙酸度。酸度单位为mg/L（以CaCO3或CaO计）。
电位滴定法： 以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被没水样组成原电池并接入pH计，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH计指示3.7和8.3，据其相应消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，分别计算两种酸度。
酸度与pH是两个不同的概念，既有联系又有区别。溶液中游离的H+所直接显示的酸度叫有效酸度（也叫游离酸度），用pH计直接测定，用pH值表示（电位滴定至pH 7所测的酸度也不只是游离酸度，还包括其他强酸性物质释放出来的酸度）。而溶液中的总酸度不仅包括游离H+所显示的酸度，还包括其他一切能消耗OH-的物质（这些物质被称为潜性酸）。比如溶液的Fe3+、Al3+就属于潜性酸物质，这些离子会与水中OH-形成难容沉淀，消耗水分子中的OH-，又释放出H+，一个Fe3+就可以消耗4个OH-，因此，潜性酸也由此占总酸度的大部分。