常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方

Question

常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方。
溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L 为什么不对？
以及溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释，溶液中的c（OH-）均增大为什么是对的，加水稀释会使c（H+）减少，根据c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方，c（OH-）不是也应该减少？
为什么根据C(H+)*C(OH-)=1*10的负14次方，C(H+)和C(OH-)成反比，根据c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方，两者却成正比？

Answer 1

首先，可逆反应你还是没整明白。“一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方”，这就说明该酸是弱酸，未完全电离。所以，c（H+）+c（A-）<0.1mol/L。
然后，溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释，就是要削减其酸性，必然c（OH-）增大。
加水稀释，促进电离，所以c（H+）增加，只不过，c（OH-）增加的更快罢了。

Answer 2

一元酸HA是弱酸，在水中不能完全电离，
加入醋酸钠时醋酸根离子与H+结合使溶液中氢离子浓度减小，根据常温下水的离子积常数KW=C(H+)*C(OH-)=1*10的负14次方,可知C(OH-)减小
加水时弱酸被稀释用极限法无限加水溶液酸性减弱才C(H+)减小，C(OH-)就变大，这样就好理解了。

Answer 3

c(oh-)*c(h+)=10^(-14);c(oh-)/c(h+)=1.0*10-8;
联立：c(h+)=1.0*10-3c(oh-)=10^（-11）;
因为是酸性，所以ph=3;是弱酸，但还是抑制水的电离，所以水电离出的c(h+)=1*10-11mol/l