(1)工业制硫酸通常以黄铁矿为原料经过如下反应三步:
第一步:SO
2的制取(造气).主要原料是黄铁矿和空气,在高温下煅烧,使硫元素转变成SO
2气体,反应方程式为4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2,设备为沸腾炉;
第二步:SO
3的制取(催化氧化).从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘,进入接触室在催化剂作用下SO
2和O
2反应生成SO
3,设备为接触室;
第三步:硫酸的生成(吸收).从接触室中出来的气体进入吸收塔,为避免酸雾形成需用98.3%浓H
2SO
4吸收;
故答案为:黄铁矿;催化氧化;
(2)SO
2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸处理,发生SO
2+2NH
3+H
2O=(NH
4)
2SO
3(或SO
2+NH
3+H
2O=NH
4HSO
3)、(NH
4)
2SO
3+H
2SO
4=(NH
4)
2SO
4+SO
2↑+H
2O[或2NH
4HSO
3+H
2SO
4=(NH
4)
2SO
4+2SO
2↑+2H
2O],优点为生成的(NH
4)
2SO
4作化肥,二氧化硫可循环利用,
故答案为:氨水;
(3)①原料中的有害杂质,能使催化剂失去活性,所以除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒,
故答案为:催化剂中毒;
②催化剂缩短到达平衡时间,不影响平衡移动,二氧化硫的转化率不变,所以使用催化剂是为了提高反应速率,故答案为:反应速率.