二氧化碳与氢氧化钠反应如下：
1、少量二氧化碳与氢氧化钠反应：
化学方程式：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O
离子方程式：2 OH⁻+CO₂=== CO₃ ²⁻+H₂O
2、过量二氧化碳与氢氧化钠反应：
化学方程式：NaOH+ CO₂==NaHCO₃
离子方程式：OH⁻+ CO₂== HCO₃⁻
过量二氧化碳与氢氧化钠反应是分两步进行的：
第一步：2NaOH+ CO₂=== Na₂CO₃+ H₂O
第二步：生成的碳酸钠与过量的二氧化碳继续反应
Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O =2 NaHCO₃
第一步和第二步加起来，得到总化学方程式：NaOH+ CO₂==NaHCO₃
总离子方程式：OH⁻+ CO₂== HCO₃⁻
扩展资料：
氢氧化钠的应用：
一、化学工业：
1、肥皂：
制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途。
氢氧化钠一直被用于传统的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。
2、洗涤剂：
氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸钠等成分）也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。
3、造纸:
氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
4、人造纤维和纺织:
人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的处理和染色，且用于对棉纤维进行丝光处理。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
5、精炼石油：
石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
二、食品工业：
我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。
三、水处理：
氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；通过沉淀消除水中重金属离子；离子交换树脂的再生。
四、冶金：
氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。
氢氧化钠也用于从黑钨矿中提取炼钨的原料钨酸盐，氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
二氧化碳过量化学方程式：
CO₂ + NaOH === NaHCO₃
离子方程式：
CO₂ + OH- === HCO₃-
二氧化碳少量化学方程式：
CO₂ + 2NaOH === Na₂CO₃ + H₂O
离子方程式：
CO₂ + 2OH- === CO₃2- + H₂O
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
扩展资料：
氢氧化钠的用途
肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途。
氢氧化钠一直被用于传统的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。
精炼石油
石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
人造纤维和纺织
人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
二氧化碳的用途
液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。
超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
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离子方程式：CO₂+OH⁻=HCO₃⁻
二氧化碳少量化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
离子方程式：CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
扩展资料：
CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”，相应的化学反应方程式为：
说明：式子中C₅为1,5-二磷酸核酮糖，2C₃为2分子3-磷酸甘油酸。
检验氢氧化钠部分变质 ：
①加入过量BaCl₂或Ba（NO₃）₂至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl₂：
1、若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；
2、加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。
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化学方程式：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O
离子方程式：2 OH⁻+CO₂=== CO₃ ²⁻+H₂O
2、过量二氧化碳与氢氧化钠反应：
化学方程式：NaOH+ CO₂==NaHCO₃
离子方程式：OH⁻+ CO₂== HCO₃⁻
扩展资料：
二氧化碳的性质
1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2.化学性质：
（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O==H₂CO₃生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H₂CO₃==H₂O+CO₂↑碳酸不稳定，易分解。
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O本反应用于检验二氧化碳。
（4）与灼热的碳反应：C+CO₂==高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）
3.用途：
灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料等
4.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
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1、少量二氧化碳与氢氧化钠反应：
化学方程式：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O
离子方程式：2 OH⁻+CO₂=== CO₃ ²⁻+H₂O
2、过量二氧化碳与氢氧化钠反应：
化学方程式：NaOH+ CO₂==NaHCO₃
离子方程式：OH⁻+ CO₂== HCO₃⁻
过量二氧化碳与氢氧化钠反应是分两步进行的：
第一步：2NaOH+ CO₂=== Na₂CO₃+ H₂O
第二步：生成的碳酸钠与过量的二氧化碳继续反应
Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O =2 NaHCO₃
第一步和第二步加起来，得到总化学方程式：NaOH+ CO₂==NaHCO₃
总离子方程式：OH⁻+ CO₂== HCO₃⁻
扩展资料：
有些化学反应与反应物的量相关，反应物的量不同，产物往往不同。与反应物的量有关的其他化学反应有：
1、二氧化硫与氢氧化钠反应：
2NaOH+SO₂（少量）===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+ SO₂（过量）==NaHSO₃
2、铁与稀硝酸反应：
Fe（少量） + 4HNO₃（稀）= Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O
3Fe （过量）+ 8 HNO₃（稀） = 3 Fe(NO₃)₂ + 2 NO ↑+ 4 H₂O
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
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