• 所有问题

    • 求教一个化学水溶液离子问题，谢谢。

    室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液PH=7。请问为什么“加入稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（H+）增大”是错的？

    举报该问题
    推荐答案   2012-09-09
    再加入适量稀盐酸，c（H+）增大，而溶液中：【H+】【OH-】是一个常数
    所以【OH-】减少，
    H2O=H++OH-

    【OH-】减少，所以电离产生的H+就少。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-09-09
    这个溶液以水解为主
    HCN的电离度本来就很小
    第2个回答  2012-09-09
    综合上面两个回答，还有同离子效应也有关系。
    第3个回答  2019-04-06
    该酸性溶液是NaHSO3溶液，因为亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，所以溶液呈中性
    所以有
    Na>HSO3->H+>SO3
    2-
    >OH-
    相似回答
    大家正在搜