过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气，转移电子数目为多少NA？为什么？

Question

如题

Answer 1

解析：

本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应

过氧化钠中的氧是-1价，其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠），另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧原子）

所以 每个过氧化钠分子有 1 个电子的转移，生成1个 O 原子

所以

生成 1个 氧气分子  转移电子数目为2 个电子

 

故 生成0.2摩 尔氧气 转移电子数目为 0.4 NA

 

 

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ --------2e-

--- ----------------------------------1------------ 2

--------------------------------------X------------ 0.2

 

X= 0.4 mol 

 

即  0.4 NA

 

 

不明白HI