高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁
n1
n2
=
微1
微2
n1
n2
=
V1
V2
。
4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —==
Al(OH)3 + H+ == ；Al(OH)3 + OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。
氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。
Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
9、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是
加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。
10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。
FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。
14、 Fe2+
Fe3+ （难点、重点）
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。
15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）
决定
决定
2、学好有机化学必须牢记： 结构——→ 性质 ——→ 用途。
即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。
3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。
②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。
③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚
。
④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。
⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。
⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→
③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。
+ Br2—→ ？ + HNO3——→ ？ + H2—→ ？
特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
④羟基（—O—H） ： 一、有羟基（—O—H） 就能脱水
可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。
二、有羟基（—O—H） 就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
三、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”
四、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。
⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反
O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。
醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，
注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！
⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（
O OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。
⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—
—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。
O
注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。
5、有机物的溶解规律
①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。
②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。
③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。
④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。
⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。
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