高中化学反应速率问题

Question

下列各组反应（表中物质均为反应物）
编号 金属（粉末状）mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6mol/L硝酸10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol/L盐酸10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol/L盐酸10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol/L硫酸10mL 60℃
反应刚开始时,放出氢气的速率最大的是( )

Answer 1

A。不正确。因为镁与硝酸反应放出的氮氧化合物，不产生氢气。
B和C相比较，因为镁的金属性比铁强，所以反应速度快，B的反应速度大于C。
B与D相比较，硫酸的分子式为H2SO4，每分子H2SO4，有两个氢离子，当然二级电离不完全，所以氢离子浓度比同等浓度的盐酸大。所以D的所应速度大于B。B、C、D的放出氢气的速率由大到小为：D>B>C

Answer 2

因反应要放出氢气，金属与任何金属反应都无氢气，所以不选择A。因Mg比Fe活泼，反应快，所以不选择C，因为D中氢离子浓度比B中氢离子浓度大，两个温度条件相同，所以D反应最快。所以本题选择D。

Answer 3

D,解析;影响化学反应速率的首要因素是反应物本身的性质，因此Mg 比 Fe速率快，硝酸几乎不产生氢气，盐酸与硫酸浓度相同，硫酸中的氢离子浓度大速率快。追问

硝酸几乎不产生氢气，为什么？

追答

因为硝酸属于强氧化性酸，它的氧化性由中心原子N变现出来的，因此不会产生氢气的

Answer 4

B

Answer 5

D